Arkansas State University
Department of Chemistry
and Physics
Answers
Net ionic equations

For each of the following sets of reactants,

1. Write the balanced molecular equation:

2. Write the ionic equation:

3. List the spectator ions:

4. Write the net ionic equation:
 
 

Set 1:      Al(NO3)3(aq)   +   3 NaOH (aq)    ------->  Al(OH)3 (s)  + 3 NaNO3  (aq)

ionic eqn:

Al+3 (aq)  +  3 NO3- (aq)  +  3 Na+(aq)  +  3 OH- (aq)  -------> Al(OH)3 (s) +  3 Na+ (aq) + 3 NO3-(aq)

net ionic eqn:

Al+3 (aq)   +  3 OH- (aq)  -------> Al(OH)3 (s)

spectator ions:

 3 Na+ (aq) ,  3 NO3- (aq)


Set 2:     2 Li3PO4(aq)    +  3 Sr(OH)2 (aq)    ------->  6 LiOH (aq)  +  Sr3(PO4)2 (s)

ionic eqn:

6 Li+ (aq)  +  2 PO43- (aq)  +  3 Sr+2 (aq)  +   6 OH- (aq) -------> 6 Li+ (aq)  +   6 OH- (aq)   +  Sr3(PO4)2 (s)

net ionic eqn:

  3 Sr+2 (aq)  +  2 PO43- (aq)  ------->   Sr3(PO4)2 (s)

spectator ions:

6 Li+ (aq) , 6 OH- (aq)


Set 3:     2 CuClO4 (aq)   +    Sr(OH)2 (aq)   ------->  2 CuOH (s)   + Sr(ClO4)2 (aq)

ionic eqn:

2 Cu+ (aq)  +  2 ClO4- (aq)   +    Sr+2 (aq)  +  2 OH- (aq)-------> 2 CuOH (s)  + Sr+2 (aq)+  2 ClO4- (aq)

net ionic eqn:

2 Cu+ (aq)   +  2 OH- (aq)   -------> 2 CuOH (s)

spectator ions:

Sr+2 (aq) ,  2 ClO4- (aq)


Set 4:      Na2CO3 (aq)    +    FeSO4  (aq)   -------> Na2SO4 (aq)   +   FeCO3 (s)

ionic eqn:

2 Na+ (aq)  +  CO32- (aq)    +    Fe+2 (aq)  +  SO42-  (aq)   -------> 2 Na+ (aq) +  SO42-  (aq)  +   FeCO3 (s)

net ionic eqn:

Fe+2 (aq)   +  CO32- (aq)     ------->   FeCO3 (s)

spectator ions:

2 Na+ (aq) ,  SO42-  (aq)